在理想气体量不变的情况下(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P是压强,V是体积,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R...
任何气体在标准状态下1mol都是22.4L,氮气的分子量28 5.6/28=0.2mol 所以体积0.2*22.4=4.48L
p为气体压强,单位Pa。V为气体体积,单位m3。n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K。R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/...
M=p(密度)x Vm(摩尔体积)=0.851x22.4=19g/mol 28X+16(1-X)=19 X=0.25 1-X=0.75 则氮气与甲烷之比为1:3
氮气摩尔质量为28g/mol 4克氮气物质的量为4g÷28g/mol=1/7 mol 标况下氮气体积为1/7 mol×22.4L/mol=3.2L
摩尔体积=V/n,其中V为物质体积(单位:L);n为物质的量(单位:mol)气体摩尔体积。气体摩尔体积Vm与T、P、n等之...
根据理想气体方程:PV=nRT P:压力 V:体积 n:摩尔数 R:常数,R=8.314J/mol·K T:开尔文温度 2mol氮气:n=2mol V = nRT/P = 2mol * 8.314J/mol·K * T/P =16.6...
如果在0℃时,202千帕时一摩尔氮气的体积是v=22.4×101/202=11.2升。如果温度为50℃,202千帕时一摩尔氮气的体积是v=11.2×323/273=13.25升。
所以是可以用气体的物质的量,除以总的气体的物质的量计算的 气体体积分数=n(所求物质的量)/n(总物质的量)。例如:...
在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/ mol(升/摩尔) ,即标准状况...
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